Isótopos de tungsteno

De forma natural tungsteno consiste en cuatro isótopos estables (182w, 183w, 184w y 186w) y un isótopo radiactivo muy larga de larga duración, 180W. Teóricamente, los cinco elementos pueden descomponerse a isótopos del elemento 72 (hafnium) a través de la emisión α, pero solo 180w de decadencia tiene hasta ahora se ha observado hasta ahora, con una vida media de (1.8 ± 0.2) × 1018 años; promediado en otras palabras, esto produce aproximadamente dos descomposiciones alfa de 180W por gramo de tungsteno nativo por año. Esta relación corresponde a una actividad específica de aproximadamente 63 MicroBecquerels por kilogramo. Esta velocidad de descomposición es órdenes de magnitud más baja que la observada en carbono o potasio que se encuentra en la Tierra, que también contienen pequeñas cantidades de isótopos radiactivos de larga duración. BI (su isótopo más largo) en realidad decae con una vida media de 2.01 × 1019 años o 10 veces más lento que 180.Sin embargo, ya que el contenido de bismuto natural es 100% 209.BI, su actividad específica es en realidad más alta que el tungsteno natural, 3 Millibequerels por kilogramo. No se ha observado que otros isótopos de tungsteno naturales se descompongan, limitando sus vidas medias a al menos 4 × 1021 años si se descomponen.Otros 30 isótopos radiactivos artificiales de tungsteno se han caracterizado, el más estable de los cuales son 181W con una vida media de 121.2 días, 185W con una vida media de 75.1 días, 188W con una vida media de 69.4 días, 178w con un vida media de 21.6 días, 187W con una vida media de 23.72 horas. Los radioisótopos restantes tienen una vida media de menos de 3 horas, y la mayoría tiene una vida media de menos de 8 minutos. Tungsten también tiene 11 elementales Estados, el más estable es de 179MW (T1/2 6.4 minutos).

Propiedades químicas

El tungsteno es básicamente un elemento no reactivo: no reacciona con el agua, no es atacado por la mayoría de los ácidos y bases, y no reacciona con oxígeno o aire a temperatura ambiente. A temperaturas elevadas (es decir, cuando está caliente), reacciona con oxígeno Para formar trióxido de tungsteno (VI), o WO3. Sin embargo, reacciona directamente con flúor (F2) a temperatura ambiente para formar el tungsteno de gas incoloro (VI) fluoruro (WF6). A aproximadamente 250 ° C, reacciona con cloro o bromo o bromo y, a ciertas temperaturas elevadas, con yodo. El tungsteno dividido finalmente es pirofórico.El estado de oxidación más común del tungsteno es +6, pero exhibe todos los estados de oxidación de -2 a +6. El tungsteno generalmente se combina con oxígeno para formar óxido de tungsteno amarillo WO3, que se disuelve en la solución acuosa alcalina para formar iones de tungstate wo2−−−−−−−−−−−−−4.El carburo de tungsteno (W2C y WC) se produce mediante calentamiento de tungsteno en polvo y carbono. W2C es químicamente resistente, aunque reacciona fuertemente con cloro para formar hexacloruro de tungsteno (WCL6).En la solución acuosa, los tungstatos producen heteropoliácidos y aniones de polioxometalato en condiciones neutras y ácidas. Cuando los tungstate se tratan gradualmente con ácido, primero produce el soluble y metaestable "Anion, W anion, W7o6-24, convertido al anión menos soluble "ácido paratungstico b " con el tiempo, h2W12O10-42. La acidificación más produce el anión metatungstate altamente soluble, H2W12o6-40, después de lo cual se alcanza el equilibrio. Existen iones de metatungstatos como racimos simétricos de doce tungsten-oxígeno octaedra, llamados aniones de keggina. Muchos otros aniones de polioxometalato existen en formas metaestables. En Metatungstate produce una variedad de heteropoliácidos, como el ácido fosfotungstico H3PW12O40.El trióxido de tungsteno puede formar compuestos de intercalación con metales álcali. Estos se conocen como bronces; un ejemplo es el bronce de tungsteno de sodio.En forma gaseosa, el tungsteno forma el

diatónico Especies W2. Estas moléculas tienen seis enlaces entre los átomos de tungsteno el orden de enlace más alto conocido entre los átomos estables.